UNIDADES

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site de origem
http://www.mspc.eng.br/tecdiv/un_fis_110.shtml

Prefixo	Simb	Fator pot	Fator numeral
yotta	Y	1024	1 000 000 000 000 000 000 000 000
zetta	Z	1021	1 000 000 000 000 000 000 000
exa	E	1018	1 000 000 000 000 000 000
peta	P	1015	1 000 000 000 000 000
tera	T	1012	1 000 000 000 000
giga	G	109	1 000 000 000
mega	M	106	1 000 000
quilo	k (1)	103	1 000
hecto	h	102	1 00
deca	da	10	1 0
deci	d	10−1	0,1
centi	c	10−2	0,01
mili	m	10−3	0,001
micro	µ	10−6	0,000 001
nano	n	10−9	0,000 000 001
pico	p (2)	10−12	0,000 000 000 001
femto	f	10−15	0,000 000 000 000 001
atto	a	10−18	0,000 000 000 000 000 001
zepto	z	10−21	0,000 000 000 000 000 000 001
yocto	y	10−24	0,000 000 000 000 000 000 000 001

Prefixos decimais

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A tabela ao lado dá a relação, em ordem crescente, dos prefixos adotados pelo Sistema Internacional de unidades.

Os prefixos podem ser empregados com quaisquer unidades, inclusive aquelas que não fazem parte do Sistema Internacional.

Observar que, para a unidade de massa, esses prefixos são aplicados em relação ao submúltiplo grama.

(1) Um erro freqüente é a indicação com k maiúsculo.
Somente são maiúsculos os símbolos de mega, giga, tera, peta, exa, zetta e yotta.

(2) Em outras épocas foi usado µµ, que deve ser definitivamente abolido. 

Algumas regras para a grafia de unidades

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• Nos símbolos, não usar "s" para plural ou qualquer outro caractere além dos especificados. Assim, são incorretas as formas: "2 kgs, 1 mt, 15 mts". O plural deve ser usado se a unidade for escrita por extenso (1 metro, 10 metros).

• Não é recomendado o uso de prefixos decimais combinados. Assim, por exemplo, usar GWh e não MkWh.

• Na multiplicação e divisão, ponto, espaço e parênteses só devem ser usados quando houver possibilidade de confusão: kWh | Ah | m.s⁻¹ ou m s⁻¹ (não ms⁻¹) | W/(sr m²) ou W sr⁻¹ m⁻².

• Em relação ao número, o símbolo é escrito na mesma linha (não como expoente ou índice) e sempre depois. Essa regra não vale para unidades monetárias.

• Somente a vírgula deve ser usada para separar a parte inteira da parte decimal do número. Para facilitar a leitura de números grandes, pode-se separar com espaço em grupos de três. Para unidades monetárias, usa-se o ponto. Em alguns casos, a regra não é seguida. Por exemplo, em componentes eletrônicos é comum 2K2 para indicar 2,2 kΩ. Mas isso tem suas razões: tais componentes são em geral pequenos. Pontos ou vírgulas seriam de difícil leitura.

• O dado deve se referir a uma única unidade. Exemplo: 12,3 cm e não 12 cm 3 mm. Essa regra não vale para unidades usuais de tempo e ângulo (1 h 30 min é correto).

• Em trabalhos técnicos ou científicos, evitar as grafias milhão, bilhão, trilhão, etc. Portanto, 2,2.10⁹ é melhor que 2,2 bilhões.

Unidades fundamentais do Sistema Internacional

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Grandeza	Unidade	Simb	Definição
Comprimento	metro	m	Comprimento percorrido pela luz no vácuo no intervalo de 1/299 792 458 segundos.
Massa	quilo- grama	kg	Massa do protótipo internacional do quilograma. Obs: é a única unidade fundamental ainda definida por um objeto (o metro, por exemplo, já foi dado pelo comprimento de uma barra padrão). É possível que futuramente seja redefinida por relações de constantes físicas, de forma similar às demais.
Tempo	segundo	s	Duração de 9 192 631 770 períodos da radiação correspondente à transição entre dois níveis hiperfinos do estado fundamental do átomo de césio 133.
Corrente elétrica	ampère	A	Corrente constante que, se mantida em dois condutores retilíneos, paralelos, de comprimento infinito, de seção transversal circular de área desprezível e situados no vácuo a 1 metro de distância um do outro, produz uma força entre esses condutores igual a 2 × 10−7 newtons em cada metro.
Temperatura termodinâmica	kelvin	K	Fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto tríplice da água.
Quantidade de matéria	mol	mol	Quantidade de matéria de um sistema que contém um número de partículas elementares igual ao número de átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. No seu uso, as partículas elementares devem ser especificadas e podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou grupos dessas.
Intensidade luminosa	candela	cd	Intensidade luminosa, em uma determinada direção, de uma fonte emissora de radiação monocromática na freqüência de 540 1012 hertz, com uma intensidade energética, naquela direção, de 1/683 watts por esferorradiano.

Sobre a quantidade de matéria

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O uso do mol pode facilitar e simplificar cálculos, pois vários processos físicos e químicos o têm como um dos parâmetros. Alguns exemplos são dados neste tópico.

A massa molar (massa de 1 mol) de uma substância monoatômica genérica A é dada por:

M(A) = 0,012 [ m(A) / m(12C) ] kg/mol  #A.1#. Onde m(A) e m(¹²C) são massas atômicas.

Para uma substância poliatômica genérica B, de fórmula química genérica B = Xa Yb ..., a massa de uma molécula é dada por

m(B) = a m(X) + b m(Y) + ...  #A.2#. E a fórmula anterior pode ser aplicada, com m(B) no lugar de m(A).


Exemplo 01: o volume de 1 mol, a uma determinada pressão e temperatura, é o mesmo para qualquer gás ideal. Nas condições normais (0°C e 101,325 kPa), vale aproximadamente 0,0224 m³. Desde que, para pressões e temperaturas usuais, os gases ideais são uma boa aproximação dos reais, é possível, por exemplo, calcular massas específicas a partir das massa atômicas.


Exemplo 02: na eletrodeposição de metais, a quantidade de eletricidade para depositar 1 mol de metal no catodo é dada por q = F v. Onde F é a constante de Faraday e v, a valência do íon metálico. Para valência unitária, por exemplo, são necessários cerca de 96485 coulombs para cada mol de metal. Como a corrente elétrica é dada por i = dq / dt e, considerando constante, i = Δq / Δt, é possível estimar teoricamente a corrente necessária para depositar aquela massa de metal em determinado tempo ou vice-versa.

Algumas constantes físicas

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Obs: os valores informados de erro correspondem aos últimos algarismos e com o mesmo expoente decimal.

Exemplo para a constante de Boltzmann: erro = ± 0,000 0024 10⁻²³ J/K. É comum a indicação do valor de erro entre parênteses, logo após o último algarismo: k = 1,380 6503(24) 10⁻²³ J/K.

Nome	Simb	Valor	Erro (±)	Unidade	Equivalência
Aceleração normal da gravidade	gn	9,806 65		m s−2
Carga elétrica elementar	e	1,602 176 462 10−19	063	C
Constante de Avogadro	NA	6,022 141 99 1023	47	mol−1
Constante de Boltzmann	k	1,380 6503 10−23	0024	J K−1
Constante de Faraday	F	96 485,3415	0039	C mol−1	(NA e)
Constante de gravitação	G	6,673 10−11	010	m3 kg−1 s−2
Constante de massa atômica	mu	1,660 538 73 10−27	13	kg	(1/12)m(12C)
Constante de Planck	h	6,626 068 76 10−34	52	J s
Constante de Rydberg	R∞	10 973 731,568 549	083	m−1
Constante de Stefan-Boltzmann	σ	5,670 400 10−8	040	W m−2 K−4
Constante dos gases ideais	R	8,314 472	015	J mol−1 K−1
Constante elétrica do vácuo	ε0	8,854 187 817... 10−12		F m−1	1/(c2 μ0)
Constante magnética do vácuo	μ0	4 π 10−7		N A−2
Massa de repouso do elétron	me	9,109 381 88 10−31	72	kg
Massa de repouso do nêutron	mn	1,674 927 16 10−27	13	kg
Massa de repouso do próton	mp	1,672 621 58 10−27	13	kg
Massa molar do carbono 12	M(12C)	12 10−3		kg mol−1
Pressão atmosférica normal	atm	101 325		Pa
Velocidade da luz no vácuo	c	299 792 458		m s−1
Volume molar do gás ideal a 273,15 K e 101,325 kPa	Vm	22,413 996 10−3	039	m3 mol−1	RT/p